Question

Вычислите массу серной кислоты которая потребуется для реакции с порцией оксида меди(ii) массой 8 г

Answer 1

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

n(CuO) = m/M = 8/80 = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции n(H2SO4) = n(CuO) = 0,1 моль

Тогда m(H2SO4) = n*M = 0,1*98 = 9,8 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу серной кислоты, необходимой для реакции с оксидом меди(II), сначала определим химическую реакцию между ними.

Уравнение реакции:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида меди(II) реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя молекулу сульфата меди(II) и молекулу воды.

Для того чтобы найти массу серной кислоты, которая будет реагировать с 8 г оксида меди(II), нужно знать молекулярные массы данных веществ.

Молекулярные массы: CuO (оксид меди(II)) = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль H2SO4 (серная кислота) = 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Теперь можно рассчитать массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = (масса CuO * молекулярная масса H2SO4) / молекулярная масса CuO Масса H2SO4 = (8 г * 98.09 г/моль) / 79.55 г/моль Масса H2SO4 ≈ 9.9 г

Таким образом, для реакции с 8 г оксида меди(II) потребуется около 9.9 г серной кислоты.