Question

Как нужно изменить условия реакции , чтобы равновесие сместилось вправо H2CO3= H2O+CO2(г)- Q

Answer 1

1)увеличить температуру

2)увеличить концентрацию H2CO3

3)уменьшить давление

Answer 2

Для смещения равновесия вправо в реакции H2CO3 → H2O + CO2, нужно увеличить концентрацию продуктов реакции (H2O и CO2) или уменьшить концентрацию исходного вещества (H2CO3).

Есть несколько способов достичь этого:

1. Увеличение концентрации продуктов: Добавление дополнительного H2O или CO2 в систему. Это может быть достигнуто за счет добавления воды или углекислого газа (CO2) в реакционную смесь.

2. Уменьшение концентрации исходного вещества: Удаление H2CO3 из системы. Это может быть сделано путем удаления углекислого газа (CO2) или использования других методов для снижения концентрации H2CO3.

3. Использование принципа Ле-Шателье: Изменение температуры или давления реакции так, чтобы сместить равновесие вправо. Например, если реакция экзотермическая (выделяется тепло), увеличение температуры сместит равновесие влево, а уменьшение температуры сместит его вправо. Таким образом, для смещения равновесия вправо в данной реакции нужно снизить температуру.

Важно заметить, что увеличение концентрации продуктов или уменьшение концентрации исходного вещества приведет к увеличению значения Q (отношение активностей продуктов к активностям исходного вещества) и, следовательно, к смещению равновесия вправо, чтобы компенсировать это изменение.