Question

Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при взаимодействии двух граммов фосфора с кислородом?

Answer 1

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О2 = 2Р2О5;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 5 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 5 / 31 = 0,161 моль;

Из такого количества фосфора возможно синтезировать 0,161 / 2 = 0,081 моль его оксида.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Р2О5 = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р2О5 = 142 х 0,081 = 11,502 грамм;

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, нужно узнать соотношение между фосфором и кислородом в оксиде фосфора (V).

Молекулярная формула оксида фосфора (V) - P4O10.

В оксиде фосфора (V) P:O = 4:10, что можно упростить до 2:5.

Теперь, если у нас есть 2 грамма фосфора (P), мы можем рассчитать количество кислорода (O), которое необходимо для образования P4O10:

Масса кислорода (O) = (2 г * 5) / 2 = 5 грамм

Таким образом, для получения P4O10 из 2 граммов фосфора с кислородом нам потребуется 5 граммов оксида фосфора (V).