Question

вычислите массу и объем углекислого газа,который выделяется при взаимодействии 130г 10%раствора соляной кислоты с карбонатом натрия

Answer 1

ОБЪЁМ = 3.8 Л

МАССА = 7.8 Г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

HCl + Na2CO3 -> CO2 + H2O + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии одного моль карбоната натрия (Na2CO3) с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуется один моль углекислого газа (CO2).

1 моль Na2CO3 = молярная масса Na2CO3 (г/моль) 1 моль HCl = молярная масса HCl (г/моль) 1 моль CO2 = молярная масса CO2 (г/моль)

1. Найдем количество молей Na2CO3 в 130 г 10% раствора Na2CO3: Масса Na2CO3 = 130 г * 0.10 (10% в десятичной форме) = 13 г

Теперь определим количество молей Na2CO3: Молярная масса Na2CO3 = масса/количество молей = 13 г / молярная масса Na2CO3 (г/моль)

Пожалуйста, уточните массу Na2CO3 или предоставьте мне значение его молярной массы, чтобы продолжить вычисления.