Question

вычислить объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой массой 14.2 г

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

n(HCl) = m/M = 14,2 г/ 36,5г/моль = 0,4 моль

n(CO2) = 0,2 моль - По уравнению реакции

V(CO2) = Vm * n = 22,4дм³/моль * 0,2моль = 4,48дм³

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделившегося при взаимодействии карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), сначала нужно определить, какие реакции происходят.

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl:

CaCO3 (твердый) + 2 HCl (жидкий) -> CaCl2 (растворимая соль) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ)

Молярные массы: CaCO3 = 100.09 г/моль HCl = 36.46 г/моль

Шаг 1: Вычислите количество молей карбоната кальция (CaCO3) в реакции.

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 14.2 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1418 моль

Шаг 2: Определите соотношение между CaCO3 и выделяющимся CO2.

Из уравнения реакции видно, что за каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет таким же, как количество молей CaCO3.

Количество молей CO2 = 0.1418 моль

Шаг 3: Вычислите объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

1 моль газа занимает при нормальных условиях около 22.7 литра.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем одного моль газа Объем CO2 = 0.1418 моль * 22.7 л/моль ≈ 3.22 литра

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при реакции карбоната кальция с соляной кислотой, составит примерно 3.22 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атм).