Question

Определить массу осадка, образующегося в реакции 200 г раствора нитрата серебра массой 200 и массовой долей растворенного вещества 5% с раствором хлорида натрия.

Answer 1

Скорее всего так, если что можешь спрашивать

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося в реакции, необходимо сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Теперь вычислим массу хлорида серебра (AgCl), которая образуется при реакции. Для этого сначала определим количество вещества нитрата серебра (AgNO3) в растворе.

Масса нитрата серебра (AgNO3) = 200 г Массовая доля растворенного вещества в нитрате серебра = 5%

Чтобы определить количество вещества, воспользуемся следующей формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = масса атома серебра (Ag) + масса атома азота (N) + 3 * масса атома кислорода (O) = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 169.87 г/моль

Количество вещества нитрата серебра (AgNO3) = 200 г / 169.87 г/моль ≈ 1.178 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, следовательно, образуется такое же количество молей AgCl.

Теперь вычислим массу хлорида серебра (AgCl):

Масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl

Молярная масса AgCl = масса атома серебра (Ag) + масса атома хлора (Cl) = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 143.32 г/моль

Масса AgCl = 1.178 моль * 143.32 г/моль ≈ 168.34 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), образующегося в реакции, составит приблизительно 168.34 г.