Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ХИМИЯ 1)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca 1→Ca(OH)2 2→CaCO3 3→CaO4→CaCl2 5→Ag Cl 2)При термическом разложении 20 г карбоната кальция был получен углекислый газ (н.у.). Вычислите объем полученного газа.

Answer 1

1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O

CaCO3 = CaO +CO2

CaO +2HCl = CaCl2 +H2O

CaCl2 +2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

2) Дано:

m(CaCO3) = 20 г

Найти:

V(CO2) - ?

Решение

CaCO3 = CaO +CO2

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 20/100 = 0.2 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.2 моль

V(CO2) = 0.2 *22.4 =4.48 л

Answer 2

1. Уравнения реакций:

a) Ca → Ca(OH)2 Реакция с водой, образуется гидроксид кальция: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

b) Ca(OH)2 → CaCO3 Реакция с углекислым газом, образуется карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

c) CaCO3 → CaO Термическое разложение карбоната кальция, образуется оксид кальция: CaCO3 → CaO + CO2

d) CaO → CaCl2 Реакция с хлоридом водорода, образуется хлорид кальция: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

e) CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl Реакция с нитратом серебра, образуется хлорид серебра, который выпадает в виде осадка: CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl

2. Для вычисления объема углекислого газа, полученного при термическом разложении 20 г карбоната кальция, нужно знать мольную массу карбоната кальция и соотношение реагентов в реакции.

Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (мольная масса кальция) + 12.01 г/моль (мольная масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (мольная масса кислорода) = 100.09 г/моль.

Составим уравнение реакции термического разложения CaCO3:

CaCO3 → CaO + CO2.

1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Теперь вычислим количество молей углекислого газа, которое получается из 20 г CaCO3:

Масса = молярная масса * количество молей.

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1998 моль.

Количество молей CO2 = 0.1998 моль (так как из каждой моли CaCO3 образуется 1 моль CO2).

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы вычислить объем CO2 при н.у. (нормальных условиях, температура 0°C и давление 1 атмосфера):

V = n * Vm, где V - объем газа при н.у., n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (Vm = 22.71 л/моль).

V = 0.1998 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.53 л.

Таким образом, при термическом разложении 20 г карбоната кальция получается примерно 4.53 л углекислого газа при н.у.