Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 6г цинка с раствором серной кислоты

Answer 1

Дано:

m(Zn) = 6 г

Найти:

V(H2)-?

Решение.

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m/M = 6 г/65 г/моль = 0,0923 моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn) = 0,0923 моль

V(H2) = n*Vm = 0,0923 моль*22,4 л/моль = 2,068 л

Ответ: 2,068 л

Answer 2

Для определения объёма выделившегося водорода при реакции цинка с серной кислотой, необходимо знать химическое уравнение реакции. Общее уравнение для реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Это уравнение показывает, что между цинком и серной кислотой образуется сульфат цинка (ZnSO4) и выделяется молекула водорода (H2).

Для определения объема выделившегося водорода, необходимо знать мольную массу цинка и использовать стехиометрию реакции.

1. Рассчитаем количество молей цинка (Zn): Масса цинка (m) = 6 г Молярная масса цинка (Molar mass, M) = 65.38 г/моль (по данным из периодической системы элементов)

Количество молей цинка (n) = масса цинка (m) / молярная масса цинка (M): n(Zn) = 6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0918 моль

2. Согласно сбалансированному химическому уравнению, на каждый моль цинка выделяется один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода (n(H2)) равно количеству молей цинка.

Количество молей водорода (n(H2)) ≈ 0.0918 моль

3. Для вычисления объема выделившегося водорода (V(H2)) можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит так:

V = n * Vm

где: V - объем газа (водорода) (в литрах) n - количество молей газа (в молях) Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22.71 л/моль)

Объем выделившегося водорода (V(H2)) = n(H2) * Vм V(H2) = 0.0918 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.086 л

Таким образом, примерно 2.086 литра водорода выделится при взаимодействии 6 г цинка с раствором серной кислоты.