Question

вычислите массу хлорид натрия необходимого для приготовления 200 мл раствора в котором концентрация нитрата калия равна 0, 5 моль л​

Answer 1

1) C=n/V, значит n= C*V

200 мл= 0.2 л

n= 0.5 моль/л * 0.2 л=0.1 моль

2) m= M*n

M( NaCl)= 22.99+35.453=58.443 г/моль

m= 58.443 г/моль * 0.1 моль= 5.8443 г или примерно 5.8 г

Answer 2

Для вычисления массы хлорида натрия (NaCl) необходимо знать концентрацию раствора в единицах молей на литр (моль/л) и его объем.

Дано: Объем раствора (V) = 200 мл = 0,2 л Концентрация нитрата калия (KNO3) = 0,5 моль/л

Для раствора нитрата калия (KNO3) можно использовать уравнение:

моль вещества (KNO3) = концентрация (моль/л) * объем (л)

Теперь мы можем найти количество молей нитрата калия в растворе:

моль KNO3 = 0,5 моль/л * 0,2 л = 0,1 моль

Теперь, поскольку химическое уравнение хлорида натрия (NaCl) выглядит следующим образом:

NaCl → Na+ + Cl-

Каждый молекула хлорида натрия (NaCl) распадается на один ион натрия (Na+) и один ион хлорида (Cl-). Это означает, что количество ионов натрия равно количеству ионов хлорида и составляет 0,1 моль.

Теперь нам нужно найти массу хлорида натрия. Масса (в граммах) вещества (M) связана с его количеством молей (n) и молекулярной массой (Mm) уравнением:

M = n * Mm

Молекулярная масса хлорида натрия (NaCl) = 22,99 г/моль (масса натрия) + 35,45 г/моль (масса хлора) = 58,44 г/моль

Теперь мы можем найти массу хлорида натрия:

M = 0,1 моль * 58,44 г/моль ≈ 5,844 г

Таким образом, для приготовления 200 мл раствора с концентрацией нитрата калия равной 0,5 моль/л, необходимо использовать примерно 5,844 г хлорида натрия.