Question

Какой объём водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 650 мг. цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода?

Answer 1

решение во вложении ))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какой объем водорода образуется при реакции цинка с соляной кислотой и затем вычислить количество водорода.

Сначала, определим стехиометрическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей цинка в 650 мг:

Масса цинка = 650 мг = 0,65 г Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль (молярная масса цинка взята средним атомным весом)

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 0,65 г / 65,38 г/моль ≈ 0,00994 моль

2. Учитываем содержание примесей в цинке (20%). Вычислим фактическое количество чистого цинка:

Фактическое количество чистого цинка = Количество молей цинка * (1 - содержание примесей) Фактическое количество чистого цинка = 0,00994 моль * (1 - 0,20) ≈ 0,007952 моль

3. Теперь учитываем стехиометрию реакции и определяем количество молей образующегося водорода:

Моль водорода = Фактическое количество чистого цинка (моль)

4. Наконец, определяем объем образовавшегося водорода при нормальных условиях (н. у.). Под нормальными условиями, 1 моль газа занимает примерно 22,7 литра объема:

Объем водорода (н. у.) = Моль водорода * 22,7 л/моль

Объем водорода (н. у.) ≈ 0,007952 моль * 22,7 л/моль ≈ 0,1806 л ≈ 180,6 мл

Таким образом, при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты, образуется примерно 180,6 мл водорода при нормальных условиях.