Question

Помогите пожалуйста! Даю 30 баллов ! Какая масса соли и воды образуется при взаимодействии 620 г оксида натрия с азотной кислотой

Answer 1

Надеюсь, что верно.  

Answer 2

Для определения массы соли и воды, образующихся при реакции оксида натрия (Na2O) с азотной кислотой (HNO3), необходимо сначала записать уравнение реакции и затем произвести расчеты.

Уравнение реакции: Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O

Массы веществ: Масса оксида натрия (Na2O) = 620 г Молярная масса Na2O = 61 + 16 = 77 г/моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2O соответствует образованию 2 моль NaNO3 и 1 моль H2O.

Масса NaNO3: Масса NaNO3 = (мольные массы NaNO3) * (количество молей NaNO3)

Масса NaNO3 = (23 + 14 + 3 * 16) * (620 г / 77 г/моль) ≈ 4920 г

Масса воды (H2O): Масса H2O = (мольная масса H2O) * (количество молей H2O)

Масса H2O = (2 * 1 + 16) * (620 г / 77 г/моль) ≈ 1020 г

Таким образом, при реакции 620 г оксида натрия с азотной кислотой образуется примерно 4920 г соли нитрата натрия (NaNO3) и примерно 1020 г воды (H2O).