Question

Помогите пожалуйста! Даю 30 баллов ! Какая масса соли и воды образуется при взаимодействии 620 г оксида натрия с азотной кислотой

Answer 1

Надеюсь, что верно.  

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и азотной кислотой (HNO3):

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида натрия (Na2O) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3) для образования 2 молей нитрата натрия (NaNO3) и 1 молекулы воды (H2O).

Теперь, давайте посчитаем количество вещества оксида натрия и азотной кислоты:

Масса молекулы Na2O = 23 x 2 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль

Масса молекулы HNO3 = 1 + 14 + 16 x 3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Количество вещества оксида натрия: Количество вещества (моль) = масса (г) / масса молекулы (г/моль) Количество вещества (моль) = 620 г / 62 г/моль ≈ 10 моль

Так как оксид натрия реагирует с азотной кислотой в соотношении 1:2, нам понадобится удвоить количество молей оксида натрия, чтобы найти количество молей азотной кислоты:

Количество молей HNO3 = 10 моль x 2 = 20 моль

Теперь, учитывая, что каждая молекула оксида натрия (Na2O) образует 1 молекулу воды (H2O), мы можем сказать, что образуется 10 молей воды:

Количество молей H2O = 10 моль

Теперь давайте найдем массу каждого продукта:

Масса нитрата натрия (NaNO3): Масса (г) = количество молей x масса молекулы (г/моль) Масса (г) = 10 моль x (23 + 14 + 16 x 3) г/моль ≈ 10 моль x 85 г/моль ≈ 850 г

Масса воды (H2O): Масса (г) = количество молей x масса молекулы (г/моль) Масса (г) = 10 моль x (1 + 1 + 16) г/моль ≈ 10 моль x 18 г/моль ≈ 180 г

Итак, при взаимодействии 620 г оксида натрия с азотной кислотой образуется около 850 г нитрата натрия (NaNO3) и около 180 г воды (H2O).