Question

Какой объём (н.у.) углекислого газа выделится, если с раствором хлороводородной кислоты прореагировало 250 г 15%-го карбоната натрия?

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

m(Na2CO3)=250 г *15%/100%=37,5 г

n(Na2CO3) = 37.5 г/106 г/моль = 0,35 моль

V(CO2)= 0,35 моль * 22,4 л/моль = 7,84 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между хлороводородной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, при реакции хлороводородной кислоты с карбонатом натрия образуются хлорид натрия (NaCl), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Теперь рассчитаем количество углекислого газа, выделяющегося при данной реакции.

1. Рассчитаем количество карбоната натрия (Na2CO3) в мольном эквиваленте: Масса Na2CO3 = 250 г Молярная масса Na2CO3 = 22,99 (Na) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 106 г/моль Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 250 г / 106 г/моль ≈ 2,36 моль

2. Углекислый газ (CO2) образуется в стехиометрическом соотношении с карбонатом натрия: 2 моль HCl + 1 моль Na2CO3 -> 1 моль CO2

Таким образом, при реакции 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CO2.

3. Рассчитаем количество углекислого газа (CO2) в мольном эквиваленте: Количество молей CO2 = Количество молей Na2CO3 = 2,36 моль

4. Определим объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используя идеальный газовый закон: V = n * V_m, где V - объем углекислого газа при нормальных условиях, n - количество молей CO2, V_m - мольный объем идеального газа при нормальных условиях (V_m = 22,7 л/моль).

V = 2,36 моль * 22,7 л/моль ≈ 53,572 л

Таким образом, при реакции с 250 г 15%-го карбоната натрия выделяется примерно 53,572 л углекислого газа при нормальных условиях.