Question

Срочно!!!! Пожалуйстапомогите!!!! На 10 граммов карбоната кальция подействовали азотной кислотой. Какой объем углекислого газа выделился?

Answer 1

2HNO3+CaCO3->Ca(NO3)2+H2O+CO2

n(количество)

n(CaCO3)=10/100=0,1

V(CO2)=22,4*0,2=4,48

вроде так если не ошибаюсь

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно узнать химическую реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3). При этом реагенты превращаются в продукты, и углекислый газ (CO2) будет выделяться в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между CaCO3 и HNO3 выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула CaCO3 реагирует с двумя молекулами HNO3, при этом образуется одна молекула CO2.

Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100,1 г/моль, а молярная масса CO2 равна примерно 44,01 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей CaCO3 в 10 граммах:

Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса Моль CaCO3 = 10 г / 100,1 г/моль ≈ 0,0999 моль

2. Так как каждая молекула CaCO3 приводит к образованию одной молекулы CO2, количество молей CO2 будет равно 0,0999 моль.

3. Теперь, чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2), который выделился, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (STP), который равен приблизительно 22,7 л/моль.

V = 0,0999 моль * 22,7 л/моль ≈ 2,267 л

Таким образом, примерно 2,267 литра углекислого газа выделилось в результате реакции между 10 граммами карбоната кальция и азотной кислотой.