Question

Через 10%-й раствор серной кислоты массой 98 граммов пропустили 4,48 литров аммиака. Найдите массу получившейся соли. С дано и решением

Answer 1

Если что-то не понятно, пиши

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3):

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (98 г) реагирует с 2 молями аммиака, образуя 1 моль сульфата аммония ((NH4)2SO4). Нам дано, что пропустили 4,48 л аммиака, и нам нужно найти массу получившейся соли.

1. Рассчитаем количество молей аммиака: Объем газа можно перевести в моль, используя стандартные условия (0°C и 1 атм давления) и уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При стандартных условиях 1 моль газа занимает приблизительно 22,7 литров (точное значение - 22,414 л). Таким образом, количество молей аммиака (NH3) можно найти, разделив объем на объем моля газа: Количество молей NH3 = 4,48 л / 22,7 л/моль ≈ 0,197 моль

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты, которая реагировала: Учитывая уравнение реакции, на каждый моль аммиака требуется 0,5 моль серной кислоты. Таким образом, количество молей H2SO4 равно: Количество молей H2SO4 = 0,197 моль × 0,5 ≈ 0,099 моль

3. Рассчитаем массу сульфата аммония: Масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна сумме масс атомов в его формуле.

Молярная масса NH4: 14,01 г/моль (атом азота) + 4 × 1,01 г/моль (4 атома водорода) = 18,05 г/моль Молярная масса SO4: 32,06 г/моль (атом серы) + 4 × 16,00 г/моль (4 атома кислорода) = 96,06 г/моль

Масса (NH4)2SO4: 2 × 18,05 г/моль (две группы NH4) + 96,06 г/моль (1 группа SO4) = 132,16 г/моль

Теперь рассчитаем массу получившейся соли: Масса соли = количество молей соли × молярную массу соли Масса соли = 0,099 моль × 132,16 г/моль ≈ 13,09 г

Таким образом, масса получившейся соли составляет приблизительно 13,09 грамма.