Question

Какая масса сульфата меди 2 вступит в реакцию с гидроксидом натрия массой 360г?

Answer 1

Дано:

m(NaOH) = 360 г

Найти:

m(CuSO4)-?

Решение.

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 360 г/40 г/моль = 9 моль

M(CuSO4) = 160 г/моль

СuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Из УХР видно, что n(CuSO4)= 1/2n(NaOH) = 1/2*9 моль = 4,5 моль

m(CuSO4) = n*M = 4,5 моль*160 г/моль = 720 г

Ответ: 720 г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, сначала нужно определить стехиометрическое соотношение между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 молекула сульфата меди(II) (CuSO4) реагирует с 2 молекулами гидроксида натрия (2 NaOH).

Для расчёта массы сульфата меди(II) реагента, который вступит в реакцию, выполним следующие шаги:

Шаг 1: Рассчитаем количество молей гидроксида натрия. Масса гидроксида натрия = 360 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) ≈ 39.99 г/моль Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 360 г / 39.99 г/моль ≈ 9.00 моль

Шаг 2: Поскольку стехиометрическое соотношение между CuSO4 и NaOH составляет 1:2, количество молей CuSO4 будет равно половине количества молей NaOH. Количество молей CuSO4 = 9.00 моль / 2 ≈ 4.50 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу сульфата меди(II). Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) ≈ 159.61 г/моль Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 * молярная масса CuSO4 Масса CuSO4 = 4.50 моль * 159.61 г/моль ≈ 717.75 г

Ответ: Масса сульфата меди(II), вступающего в реакцию с гидроксидом натрия массой 360 г, составит около 717.75 г.