Question

Какой объём (н.у) газа выделится при полном разложении 159.75 г хлората натрия в присутствии диоксида марганца?

Answer 1

Дано:

m(KClO3) = 159,75 г

Найти:

V(O2)-?

Решение.

M(KClO3) = 122,5 г/моль

n(KClO3) = m/M = 159,75 г/122,5 г/моль = 1,304 моль

2KClO3 = 2KCl + 3O2

Из видно, что n(O2)=1,5n(KClO3)

n(O2) = 1,5*1,304 моль = 1,96 моль

V(O2) = n*Vm

V(O2) = 1,96 моль*22,4 л/моль = 43,904 л

Ответ: 43,904 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции полного разложения хлората натрия (NaClO3) в присутствии диоксида марганца (MnO2):

2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2

Из уравнения видно, что при полном разложении 2 моль хлората натрия образуется 3 моль кислорода. Теперь определим количество молей хлората натрия, используя массу данного вещества.

Масса хлората натрия = 159.75 г Молярная масса NaClO3 = 22.99 г/моль (масса натрия) + 35.45 г/моль (масса хлора) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 22.99 + 35.45 + 48.00 = 106.44 г/моль

Количество молей NaClO3 = Масса / Молярная масса = 159.75 г / 106.44 г/моль ≈ 1.5 моль

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, можно найти количество молей кислорода, которое образуется при полном разложении хлората натрия:

1.5 моль NaClO3 → (3 моль O2 / 2 моль NaClO3) * 1.5 моль NaClO3 = 2.25 моль O2

Теперь, зная количество молей кислорода, можно определить его объем при нормальных условиях (н.у.) используя молярный объем кислорода:

Молярный объем кислорода при н.у. ≈ 22.4 л/моль

Объем кислорода = Количество молей O2 * Молярный объем кислорода = 2.25 моль * 22.4 л/моль ≈ 50.4 л

Таким образом, объем (н.у.) кислорода, выделяющегося при полном разложении 159.75 г хлората натрия в присутствии диоксида марганца, составляет около 50.4 л.