Question

СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ, ДАЮ 20 БАЛЛОВ Сколько алюмината натрия получится при взаимодействии со щелочью 27 г алюминия?

Answer 1

Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n (Al) = 27/27=1 моль

n (H2) = 1*3=3 моль

V (H2) = 22,4*3=67,2 л

w=30/67,2*100%=44,6 %

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции и затем использовать стехиометрию, чтобы найти количество получающегося алюмината натрия.

Химическое уравнение реакции: 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4

Сначала, найдем мольную массу алюминия (Al): Масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Затем, найдем количество молей алюминия: Количество молей алюминия = Масса алюминия / Мольная масса алюминия Количество молей алюминия = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, для 2 молей алюминия требуется 2 моль NaOH для полного превращения в алюминат натрия.

Таким образом, количество молей NaOH = 1 моль

Найдем массу алюмината натрия (NaAl(OH)4): Масса NaAl(OH)4 = Количество молей NaAl(OH)4 × Мольная масса NaAl(OH)4

Мольная масса NaAl(OH)4 = мольная масса Na + мольная масса Al + 4 × (мольная масса O) + 4 × (мольная масса H) Мольная масса NaAl(OH)4 = 23 г/моль (Na) + 27 г/моль (Al) + 4 × 16 г/моль (O) + 4 × 1 г/моль (H) = 23 г/моль + 27 г/моль + 64 г/моль + 4 г/моль = 118 г/моль

Теперь, найдем массу алюмината натрия: Масса NaAl(OH)4 = 1 моль × 118 г/моль = 118 г

Таким образом, при взаимодействии 27 г алюминия с щелочью получится 118 г алюмината натрия.