Question

Контрольная работа№3 «Неметаллы» Вариант 1 А1. Степень окисления азота не может быть равна: А) +1; Б) -4; В) +4; Г) -3. А2. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора равна +3: А) P4O10; Б) NaPO3; B) Na3PO4; Г) PCl3 А3. Какое из перечисленных веществ сильно ядовито: А) ортофосфорная кислота, Б) нитрат калия, В) оксид азота (4), Г) азот. А4. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Определите коэффициент перед формулой восстановителя. В5. Осуществите цепочку превращений, рассмотрите второе уравнение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов: С→СО→ СО2 → Na2CO3→ NaHCO3 → CO2 В6. В трех пробирках находятся вещества: силикат натрия, карбонат калия, соляная кислота. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно распознать эти вещества. Напишите одно уравнение в ионном и сокращенном ионном виде. С7. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при разложении 400г карбоната кальция, содержащего 6% примесей? С8. При взаимодействии 6 л азота с водородом (н.у) выделилось 2 л аммиака. Найдите выход аммиака в процентах от теоретического.

Answer 1

A1  - Б А2 - Г А3 - В А4 - 4P + 5O2=2P2O5 - 4

B5 - C + CO2=2CO

       2CO+O2=2CO2

          C(+2) - 2e = C(+4)      2-ВОССТ-ЛЬ ОК-СЯ

                                         4

           O2+4e=2O(-2)           1- ОК-ЛЬ ВОССТ-СЯ

        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

        Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2

B6   Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3- творожистый осадок

        K2CO3 + 2 HCl= 2KCl+H2O+CO2- ГАЗ

         HCl+AgNO3=HNO3+AgCl -БЕЛЫЙ ОСАДОК

C7 CaCO3=CaO+CO2

      400г. - 100%   x г.-94%

       x=400*94/100=376 г. CaCO3

     из 100 г CaCO3 об-ся 22,4 л. CO2

     из 376 г. CO2 об-ся  у л. CO2

       y=376*22.4/100=84.224 л

С8 N2+3H2=2NH3

      из 22,4 л N2 ОБ-СЯ 44,8 л NH3

       из 6 л N2 об-ся x л NH3

      x=6*44,8*22.4=12 л

      w(выхода)=(2/12)*100%=16.67 %

Answer 2

А1. Степень окисления азота не может быть равна -4. Ответ: Б) -4.

А2. В перечисленных соединениях степень окисления фосфора равна +3 в соединении: Г) PCl3.

А3. Сильно ядовитым веществом из перечисленных является: В) оксид азота (4).

А4. Уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5.

Коэффициент перед формулой восстановителя (кислорода) равен 5.

А5. Цепочка превращений с точки зрения окислительно-восстановительных процессов:

С -> СО -> СО2 -> Na2CO3 -> NaHCO3 -> CO2.

Рассмотрим второе уравнение (СО + O2 -> СО2):

В данной реакции угарный газ (СО) окисляется кислородом (O2) до образования углекислого газа (СО2), следовательно, СО действует как восстановитель, а О2 - как окислитель.

А6. Уравнения реакций распознавания веществ:

• Силикат натрия (Na2SiO3) + кислота (HCl): Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl.

Ионное уравнение: Na2SiO3 + 2H+ -> H2SiO3 + 2Na+.

• Карбонат калия (K2CO3) + кислота (HCl): K2CO3 + 2HCl -> H2CO3 + 2KCl.

Ионное уравнение: K2CO3 + 2H+ -> H2CO3 + 2K+.

• Соляная кислота (HCl) + гидроксид натрия (NaOH): HCl + NaOH -> NaCl + H2O.

Ионное уравнение: H+ + OH- -> H2O.

А7. Рассчитаем количество оксида углерода (IV) (CO2), которое можно получить при разложении 400 г карбоната кальция (CaCO3):

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Масса CO2, образующегося при полном разложении 400 г CaCO3: Количество молей CaCO3 = 400 г / 100.09 г/моль ≈ 3.998 моль (округлим до 4 моль).

Так как при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, то при разложении 4 моль CaCO3 образуется 4 моль CO2.

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) равен примерно 22.7 литров, поэтому объем 4 моль CO2 составит:

Объем CO2 = 4 моль * 22.7 л/моль ≈ 90.8 л.

А8. При реакции 6 л азота с водородом выделилось 2 л аммиака. Найдем молекулярные соотношения:

N2 + 3H2 -> 2NH3.

Из уравнения видно, что для образования 2 л аммиака, необходимо 6 л азота и 6 * 3 = 18 л водорода.

Теперь найдем выход аммиака в процентах от теоретического:

Выход аммиака = (фактически выделенный объем аммиака / теоретически выделенный объем аммиака) * 100% Выход аммиака = (2 л / 18 л) * 100% ≈ 11.11%.

Ответ: Выход аммиака составляет примерно 11.11% от теоретического.