Question

СРОЧНО НУЖНО!!! как найти массу оксида кальция при обжиге 50 г карбоната магния содержащего 16% примесейксида

Answer 1

как найти массу оксида магния при обжиге 50 г карбоната магния содержащего 16% примесей оксида

Дано:

m'(MgCO3) = 50 г

ω(MgO) = 16% или 0,16

Найти:

m(MgO)-?

Решение.

m(MgCO3) = m'(MgCO3)-ω(MgO)*m'(MgCO3)

m(MgCO3) = 50 г - 50 г*0,16 = 42 г

m'(MgO) = ω(MgO)*m'(MgCO3)

m'(MgO) = 0,16*50 г = 8 г

M(MgCO3) = 84 г/моль

n(MgCO3) = m/M = 42 г/84 г/моль = 0,5 моль

MgCO3 = MgO + CO2

Из УХР видно, что n(MgO) = n(MgCO3)

n(MgO) = 0,5 моль

M(MgO) = 40 г/моль

m"(MgO) = n*M = 0,5 моль*40 г/моль = 20 г

m(MgO) = m'(MgO)+m"(MgO)

m(MgO) = 8 г + 20 г = 28 г

Ответ: 28 г

Answer 2

Для решения данной задачи, вам понадобится использовать химические реакции, молярные массы и процентное содержание элементов в соединении. Давайте пошагово разберемся, как найти массу оксида кальция.

1. Найдите массу оксида магния (MgO) в карбонате магния (MgCO3). Для этого умножьте массу карбоната магния (50 г) на его процентное содержание оксида магния (MgO) - 100% минус процентное содержание примесей:

Масса MgO = 50 г × (100% - 16%) = 50 г × 0.84 = 42 г.

2. Найдите массу оксида кальция (CaO) в карбонате кальция (CaCO3). Молярная масса CaCO3 = масса Ca + масса C + 3 × масса O = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль.

Так как CaCO3 содержит 1 атом Ca и 1 атом C, соотношение масс CaO к массе CaCO3 составляет:

Масса CaO = (масса атома Ca / массу атома CaCO3) × Молярная масса CaCO3, Масса CaO = (40.08 г / 100.09 г/моль) × 50 г ≈ 19.98 г.

3. Теперь, чтобы найти общую массу оксида кальция (CaO) и оксида магния (MgO), сложите их массы:

Масса CaO + Масса MgO ≈ 19.98 г + 42 г ≈ 61.98 г.

Таким образом, масса образовавшегося оксида кальция при обжиге 50 г карбоната магния составляет примерно 61.98 г.