Question

Рассчитайте объём оксида углерода(IV) (л) , образующийся при сплавление карбоната натрия Na2CO3 c 62г кремнезия SiO2 ,содержащего 3% примемесей

Answer 1

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂

62 г кремнезема содержат 3% примесей, значит чистого вещества в нем (62 г * 97%)/100% = 60,14 г.

Молярная масса кремнезема M(SiO₂) = 28 + 32 = 60 г/моль

Количество вещества кремнезема n = m/M = 60,14/60 = 1,002 г/моль.

По уравнению реакции из 1 моль оксида кремния получается 1 моль оксида углерода, который занимает объем 22,4 л (по з-ну Авогадро)

Из 1,002 моль SiO₂ получится 1,002 моль CO₂, объем которого равен 1,002 моль * 22,4 л/моль = 22,445 л.

Ответ: образуется 22,445 л углекислого газа.

Answer 2

Для рассчета объема оксида углерода (IV), который образуется при сплавлении карбоната натрия и кремнезия, необходимо сначала записать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции: Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CO2.

1. Рассчитаем молекулярные массы реагентов: Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль Молярная масса SiO2 = 28 + 2*16 = 60 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества Na2CO3: Масса Na2CO3 = 62 г Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса = 62 г / 106 г/моль ≈ 0.585 моль

3. Рассчитаем количество вещества SiO2: Масса SiO2 = 62 г * 0.03 = 1.86 г (примеси) Масса чистого SiO2 = 62 г - 1.86 г = 60.14 г Количество вещества SiO2 = масса / молярная масса = 60.14 г / 60 г/моль ≈ 1 моль

4. Так как уравнение реакции показывает, что на 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CO2, объем CO2 будет равен объему оксида углерода (IV):

Объем CO2 = количество вещества CO2 * молярный объем (нормальные условия: 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем около 22.7 л) Объем CO2 = 0.585 моль * 22.7 л/моль ≈ 13.3 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV) составляет примерно 13.3 л.