Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 196 г 20% раствора серной кислотой с гидроксидом бария?

Answer 1

Ловите))

Надеюсь, все понятно.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2). После этого мы сможем найти соотношение между реагентами и продуктами, чтобы определить количество образующегося осадка.

Химическое уравнение реакции: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула серной кислоты реагирует с 1 молекулой гидроксида бария, образуя 1 молекулу осадка - сульфата бария (BaSO4).

1. Рассчитаем количество молекул серной кислоты, содержащихся в 196 г 20% растворе. Масса раствора = 196 г. Концентрация серной кислоты = 20%, что означает, что 100 г раствора содержит 20 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в растворе = 0.20 * 196 г = 39.2 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молекул H2SO4 = Масса / Молярная масса = 39.2 г / 98 г/моль ≈ 0.4 моль

2. Поскольку реакция проходит согласно стехиометрическому соотношению 1:1 между H2SO4 и BaSO4, количество молекул BaSO4, образующегося в результате реакции, также будет равно 0.4 моль.

3. Масса осадка (BaSO4) рассчитывается следующим образом: Масса осадка = количество молекул BaSO4 * молярная масса BaSO4

Молярная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O Масса Ba = 137 г/моль Масса S = 32 г/моль Масса O = 16 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 137 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 233 г/моль

Масса осадка = 0.4 моль * 233 г/моль ≈ 93.2 г

Таким образом, образуется около 93.2 г осадка (сульфата бария) при взаимодействии 196 г 20% раствора серной кислоты с гидроксидом бария.