Question

какая масса меди выделится в результате реакции, если в реакцию вступает 120г. железа и 2г. сульфата меди?

Answer 1

Кол-во ферума не взяли потому что оно слишком большое, а в расчетах нужно выбирать меньшее значение количества
(без объяснений и формул потому что мало балов)

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, сначала нужно составить уравнение химической реакции между железом (Fe) и сульфатом меди (CuSO4), чтобы определить, что происходит в реакции и какие продукты образуются.

Уравнение реакции: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Согласно уравнению, железо реагирует с сульфатом меди, образуя сульфат железа и осаждая медь.

Для определения массы меди, которая выделится в результате реакции, нужно найти мольные массы каждого вещества, а затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции.

1. Найдем мольные массы: Масса железа (Fe) = 120 г Масса сульфата меди (CuSO4) = 2 г

Мольная масса железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль Мольная масса сульфата меди (CuSO4) ≈ 159.61 г/моль

2. Найдем количество молей для каждого вещества: Количество молей железа = масса железа / мольная масса железа Количество молей железа = 120 г / 55.85 г/моль ≈ 2.147 моль

Количество молей сульфата меди = масса сульфата меди / мольная масса сульфата меди Количество молей сульфата меди = 2 г / 159.61 г/моль ≈ 0.0125 моль

3. Из уравнения реакции видно, что между железом (Fe) и медью (Cu) стехиометрическое соотношение 1:1. Это означает, что для полного реагирования 1 моль железа потребуется 1 моль меди.

4. Найдем количество молей меди, которое реагирует с железом: Количество молей меди, участвующей в реакции = 0.0125 моль (моль сульфата меди)

5. Найдем массу меди, которая реагирует с железом: Масса меди = количество молей меди * мольная масса меди Масса меди = 0.0125 моль * 63.55 г/моль ≈ 0.794 г

Таким образом, примерно 0.794 г меди выделится в результате реакции между 120 г железа и 2 г сульфата меди.