Question

Сколько граммов фосфорной кислоты понадобится для реакции с 11,2 г гидроксида калия

Answer 1

Ответ: 58.8 грамм нужно

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать сбалансированное уравнение химической реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH):

H₃PO₄ + KOH → K₃PO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молекулой фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида калия.

Шаг 1: Найдем количество молекул гидроксида калия в 11,2 г:

Масса = моль * молекулярная масса Моль = масса / молекулярная масса

Молекулярная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль

Моль KOH = 11,2 г / 56,1 г/моль ≈ 0,199 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул H₃PO₄, необходимых для реакции с 0,199 молью KOH:

Так как соотношение между H₃PO₄ и KOH 1:3, то количество молекул H₃PO₄ будет равно:

Количество молекул H₃PO₄ = 0,199 моль KOH * 1 моль H₃PO₄ / 3 моль KOH ≈ 0,0663 моль H₃PO₄

Шаг 3: Найдем массу фосфорной кислоты (H₃PO₄) в граммах:

Масса = моль * молекулярная масса

Молекулярная масса H₃PO₄ = 1,0 г/моль (H) + 3,0 г/моль (P) + 4,0 г/моль (O) = 98,0 г/моль

Масса H₃PO₄ = 0,0663 моль * 98,0 г/моль ≈ 6,5 г

Таким образом, для реакции с 11,2 г гидроксида калия потребуется около 6,5 г фосфорной кислоты (H₃PO₄).