Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 730 г соляной кислоты с цинком? пожалуйста решите с формулами ​

Answer 1

Ответ: 224 метров кубичных

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала составим химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции соляной кислоты с цинком образуется цинка хлорид и выделяется водород (H2).

Теперь нужно вычислить мольную массу каждого из реагентов и продуктов:

Масса соляной кислоты (HCl) = 730 г Мольная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль Количество молей HCl = 730 г / 36.5 г/моль ≈ 20 моль

Мольная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль (или округлим до 65 г/моль для упрощения) Так как из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:1 между HCl и Zn, то количество молей Zn также равно 20 моль.

Теперь по уравнению видно, что каждый моль HCl приводит к образованию одного моль водорода (H2). Таким образом, выделившийся объем водорода равен количеству молей HCl:

Объем водорода = количество молей HCl = 20 моль

Теперь можно рассчитать объем водорода в литрах, зная, что стандартный объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен примерно 22.7 л:

Объем водорода = 20 моль * 22.7 л/моль ≈ 454 л

Таким образом, при взаимодействии 730 г соляной кислоты с цинком, выделится около 454 литров водорода.