Question

При взаимодействии 12,8 г карбида кальция (СаС2) с водой получили 4 л ацетилена. Определите процентный выход продукта реакции.

Answer 1

...............................................................................

Answer 2

Для определения процентного выхода продукта реакции, сначала необходимо определить количество ацетилена (C2H2), полученного из 12,8 г карбида кальция (CaC2).

Сначала составим уравнение реакции:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Согласно уравнению реакции, каждый мол CaC2 дает один молекулу C2H2. Найдем молы CaC2:

Масса молекулы CaC2 = 40,1 г/моль (40,1 г за кальций + 2*12,0 г за углерод)

Молы CaC2 = масса / масса молекулы = 12,8 г / 64,1 г/моль ≈ 0,2 моль

Таким образом, было получено около 0,2 моль ацетилена.

Теперь нужно определить объем ацетилена при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), так как процентный выход определяется по объему газов:

V = n * Vm

где: V - объем газа при нормальных условиях, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm ≈ 22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,48 л

Теперь, чтобы найти процентный выход, разделим объем полученного ацетилена (4 л) на ожидаемый объем ацетилена при полном превращении всех 0,2 моль CaC2:

Процентный выход = (объем полученного ацетилена / ожидаемый объем ацетилена) * 100%

Процентный выход = (4 л / 4,48 л) * 100% ≈ 89,3%

Таким образом, процентный выход продукта реакции составляет примерно 89,3%.