Question

Вычислите массу в граммах оксида натрия вступившего в реакцию с 14, 6 Г соляной кислоты ( NA2O+HCL+H2O)

Answer 1

Ответ: 12.4 грамм нужно

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо записать сбалансированное химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и соляной кислотой (HCl):

Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O

Из уравнения видно, что реакция происходит между 1 молекулой Na2O и 2 молекулами HCl, образуя 2 молекулы NaCl и 1 молекулу H2O.

Теперь, давайте вычислим молярные массы соответствующих веществ:

• Na2O: Молярная масса Na = 22,99 г/моль, Молярная масса O = 16,00 г/моль, Молярная масса Na2O = 2 * 22,99 г/моль + 16,00 г/моль = 61,98 г/моль
• HCl: Молярная масса H = 1,01 г/моль, Молярная масса Cl = 35,45 г/моль, Молярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Теперь вычислим количество вещества в 14,6 г соляной кислоты: Количество вещества HCl = масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 14,6 г / 36,46 г/моль ≈ 0,400 моль

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль Na2O реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, количество вещества Na2O, которое реагирует, будет половиной от количества вещества HCl:

Количество вещества Na2O = 0,400 моль / 2 ≈ 0,200 моль

Наконец, вычислим массу Na2O:

Масса Na2O = Количество вещества Na2O * Молярная масса Na2O Масса Na2O = 0,200 моль * 61,98 г/моль ≈ 12,396 г

Таким образом, масса оксида натрия, вступившего в реакцию, составляет около 12,396 граммов.