Question

Який об'єм водню виділиться при взаємодії 4,8 г магнію з розчином оцтової кислоти

Answer 1

Дано:

m(Mg)=4,8 г

Знайти:

V(H2)-?

Розв'язок.

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8 г/24 г/моль = 0,2 моль

Mg + 2CH₃COOH ⇒ (CH₃COO)₂Mg + H₂

З рівняння реакції бачимо, що n(H₂)=n(Mg)

n(H₂) = 0,2 моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm

V(H₂) = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л

Відповідь: 4,48 л

Answer 2

Для знаходження об'єму водню, що виділиться при взаємодії 4,8 г магнію з розчином оцтової кислоти, спочатку необхідно записати реакцію хімічної взаємодії між магнієм та оцтовою кислотою:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

З цієї реакції видно, що одна моль магнію реагує з двома молекулами оцтової кислоти та утворює одну молекулу ацетату магнію (Mg(CH3COO)2) та одну молекулу водню (H2).

Для розрахунку кількості виділеного водню використовуємо закон збереження маси: маса продуктів дорівнює масі реагентів.

1 моль Mg має масу 24,31 г (атомна маса магнію), із чого можемо обчислити кількість молей магнію у 4,8 г магнію:

Кількість молей магнію = маса магнію / атомна маса магнію Кількість молей магнію = 4,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,197 моль магнію

З реакції видно, що 1 моль магнію утворює 1 моль водню. Тому кількість молей водню, що виділиться, також буде дорівнювати 0,197 моль.

Тепер, для знаходження об'єму виділеного водню використовуємо рівняння ідеального газу: V = n * Vm,

де V - об'єм газу (водню), n - кількість молей газу (водню), Vm - мольний об'єм газу за нормальних умов (стандартних умовах температури та тиску), який дорівнює приблизно 22,7 л/моль.

V = 0,197 моль * 22,7 л/моль ≈ 4,47 л

Отже, об'єм водню, що виділиться при даній реакції, становитиме приблизно 4,47 л.