Question

Вычислить содержание карбоната кальция (в %) в известняке, если при прокаливании 300г известняка выделился углекислый газ объемом 56л помогите пожалуйста!!!!

Answer 1

1) считаем моли CO2

n=V/22,4 n CO2= 2,5 mol

2)Реакция разложения СаСО3

CaCO3==> CaO+ CO2

3)Значит, n CaCO3= 2.5 mol

4)Считаем массу СаСО3

m= nM m= 250 g

5)Считаем концентрацию

w= mв-ва/ m общая

w= 250/300= 83%

Answer 2

Для вычисления содержания карбоната кальция (CaCO3) в известняке, нужно использовать химические реакции, которые происходят при прокаливании.

Реакция разложения карбоната кальция (известняка) при прокаливании:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молярные массы: CaCO3: 40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (C) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 100.09 g/mol CO2: 12.01 g/mol (C) + 2 * 16.00 g/mol (O) = 44.01 g/mol

1. Вычислим количество молей углекислого газа (CO2), выделившегося при прокаливании:

Моль CO2 = Объем CO2 / молярный объем (нормальные условия: 0°C и 1 атм) Моль CO2 = 56 л / 22.4 л/моль ≈ 2.5 моль CO2

2. Теперь вычислим количество молей CaCO3, которые разложились:

1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2 Таким образом, количество молей CaCO3 = 2.5 моль

3. Вычислим массу CaCO3, разложившегося:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 2.5 моль * 100.09 г/моль ≈ 250.225 г

4. Наконец, вычислим содержание карбоната кальция (CaCO3) в известняке:

Содержание CaCO3 (%) = (Масса CaCO3 / Масса известняка) * 100 Содержание CaCO3 (%) = (250.225 г / 300 г) * 100 ≈ 83.41%

Таким образом, содержание карбоната кальция (CaCO3) в известняке составляет примерно 83.41%.