Question

На 180 г смеси FeS и Fe2O3 с содержанием сульфида железа (II) 60% воздействовали избыточным количеством соляной кислоты. Сколько литров (н.у) сульфида водорода образуется в результате реакции? Какое количество серной кислоты образуется из полученного количества сульфида водорода?__________________________________________ Какой объем воздуха потребуется для окисления 16 г серы? 21% объема воздуха составляет кислород______________________________________Вычислите массовую долю (%) кристаллизационной воды в медном купоросеПомогите пожалуйста!!!!!!))))))))

Answer 1

.........................................

Answer 2

Тут 2 задачи и сейчас я ещё одну решу и кину

Answer 3

Давайте по порядку рассмотрим каждую задачу:

1. Образование сульфида водорода (H2S) и серной кислоты (H2SO4) из смеси FeS и Fe2O3:

Сначала вычислим молекулярные массы для FeS, Fe2O3, H2S и H2SO4:

• FeS: Молярная масса Fe = 55.85 г/моль, Молярная масса S = 32.06 г/моль, Молярная масса FeS = 55.85 + 32.06 = 87.91 г/моль.
• Fe2O3: Молярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + 3 * 16 = 159.69 г/моль.
• H2S: Молярная масса H2 = 2 * 1.01 = 2.02 г/моль, Молярная масса S = 32.06 г/моль, Молярная масса H2S = 2.02 + 32.06 = 34.08 г/моль.
• H2SO4: Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 + 32.06 + 4 * 16 = 98.09 г/моль.

Мы знаем, что 60% содержания смеси относится к FeS, а оставшиеся 40% к Fe2O3.

Масса FeS в 180 г смеси: Масса FeS = 180 г × 0.6 = 108 г.

Масса Fe2O3 в 180 г смеси: Масса Fe2O3 = 180 г × 0.4 = 72 г.

Теперь вычислим количество молей FeS и Fe2O3: Моли FeS = Масса FeS / Молярная масса FeS = 108 г / 87.91 г/моль ≈ 1.226 моль. Моли Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 = 72 г / 159.69 г/моль ≈ 0.451 моль.

Избыточное количество соляной кислоты (HCl) реагирует с FeS и образует H2S: 1 моль FeS + 2 моль HCl → 1 моль H2S + 1 моль FeCl2.

Таким образом, количество молей H2S, образующегося из FeS, равно количеству молей HCl, которые реагируют с FeS: Моли H2S = 1.226 моль (так как 1 моль FeS соответствует 1 моль H2S).

Объем H2S можно вычислить с использованием универсального газового закона. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22.4 литра объема: Объем H2S = Моли H2S × 22.4 л/моль ≈ 1.226 моль × 22.4 л/моль ≈ 27.50 литров (н.у.).

2. Образование серной кислоты (H2SO4) из сульфида водорода (H2S):

1 моль H2S + 1 моль O2 → 1 моль H2SO4.

Моли H2SO4, образующиеся из H2S, также равны количеству молей H2S: Моли H2SO4 = 1.226 моль.

Объем H2SO4 можно вычислить, зная, что 1 моль газа занимает 22.4 литра объема при нормальных условиях: Объем H2SO4 = Моли H2SO4 × 22.4 л/моль ≈ 1.226 моль × 22.4 л/моль ≈ 27.50 литров (н.у.).

3. Окисление 16 г серы:

Сначала вычислим количество молей серы: Масса Сера / Молярная масса Сера = 16 г / 32.06 г/моль ≈ 0.499 моль.

Из задачи известно, что 21% объема воздуха составляет кислород, значит 79% составляет азот (так как объемные проценты газов суммируются до 100%): Объем кислорода = 21% × Объем воздуха. Объем азота = 79% × Объем воздуха.

Мы знаем, что 1 моль газа занимает 22.4 литра объема при нормальных условиях, поэтому можно вычислить объемы кислорода и азота: Объем кислорода = 0.21 × Объем воздуха. Объем азота = 0.79 × Объем воздуха.

Теперь можем вычислить объем воздуха, используя информацию о содержании кислорода и молеcula:

Моли кислорода = Моли Сера (так как Сера и кислород реагируют в стехиометрическом соотношении). Моли кислорода = 0.499 моль.

Объем кислорода = Моли кислорода × 22.4 л/моль ≈ 0.499 моль × 22.4 л/моль ≈ 11.18 литров (н.у.).

Объем азота = Объем воздуха - Объем кислорода = 11.18 л - 27.50 л ≈ -16.32 литра (н