Question

Найти массу осадка полученного при взаимодействии 16 г cuso4 и 16,8 KOH

Answer 1

вот решение)) Сначала нужно было найти недостаток и избыток,а потом считать моли по недостатку

Answer 2

Для того чтобы найти массу осадка, полученного при взаимодействии 16 г CuSO4 и 16,8 г KOH, необходимо сначала записать уравнение реакции между этими двумя веществами, а затем использовать его для определения продуктов реакции и их массы.

Уравнение реакции между CuSO4 (сульфат меди(II)) и KOH (гидроксид калия) выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Согласно уравнению, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль осадка Cu(OH)2 и 1 моль K2SO4.

Шаг 1: Вычисление молей реагентов. Масса одного моля вещества равна его молекулярной массе (M) в граммах. Для расчета молей реагентов нужно поделить их массы на их молекулярные массы.

Молекулярные массы:

• CuSO4: молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль
• KOH: молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль

Моли CuSO4 = 16 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1003 моль Моли KOH = 16.8 г / 56.11 г/моль ≈ 0.2995 моль

Шаг 2: Определение реагента в избытке. Поскольку 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH, а у нас есть 0.1003 моль CuSO4 и 0.2995 моль KOH, KOH является избыточным реагентом.

Шаг 3: Расчет массы осадка Cu(OH)2. Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, масса Cu(OH)2 равна массе молярной массы Cu(OH)2.

Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.1003 моль * 97.56 г/моль ≈ 9.78 г

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, полученного при взаимодействии 16 г CuSO4 и 16,8 г KOH, составляет около 9.78 г.