Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии хлорида цинка с 40г.8% раствора гидроксида натрия

Answer 1

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2↓

M(NaOH) = 40 г/моль

ω(NaOH) = m(в-ва)/(mр-ра) × 100%

m(NaOH) = m(р-ра)(NaOH) × ω(NaOH)/100% = 40 г × 8%/100% = 3.2 г

n = m/M

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3.2 г/40 г/моль = 0.08 моль

0.08/2 = x/1

x = 0.08 × 1/2 = 0.04

n(Zn(OH)2↓) = 0.04 моль

M(Zn(OH)2↓) = 99 г/моль

n = m/M;

m(Zn(OH)2↓) = n(Zn(OH)2↓) × M(Zn(OH)2↓) = 0.04 моль × 99 г/моль = 4 г

Ответ: m(Zn(OH)2↓) = 4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать реакцию между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH), а затем вычислить количество образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между ZnCl2 и NaOH выглядит следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

По уравнению видно, что 1 моль ZnCl2 (молекулярная масса 136.29 г/моль) реагирует с 2 молями NaOH (молекулярная масса NaOH - 40 г/моль). В результате образуется 1 моль осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2, молекулярная масса 99.38 г/моль).

Теперь посчитаем количество молей ZnCl2 в реакции. Для этого нужно преобразовать массу раствора NaOH в моль, используя его молярную массу:

Масса NaOH = 40.8% от 40 г = 0.408 * 40 г ≈ 16.32 г

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 16.32 г / 40 г/моль ≈ 0.408 моль

Так как соотношение между ZnCl2 и NaOH в реакции 1:2, то количество молей ZnCl2 также равно 0.408 моль.

Теперь вычислим количество осадка (гидроксида цинка) в граммах:

Масса осадка (Zn(OH)2) = количество молей Zn(OH)2 * молярная масса Zn(OH)2 Масса осадка (Zn(OH)2) = 0.408 моль * 99.38 г/моль ≈ 40.52 г

Таким образом, образуется примерно 40.52 г осадка гидроксида цинка при взаимодействии хлорида цинка с 40 г 8% раствора гидроксида натрия.