Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии хлорида цинка 40г. 8%-ного раствора гидроксида натрия ?

Answer 1

Ответ:

Образуется 3,2 грамма осадка Zn(OH)2

Объяснение:

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+NaCl

m(ZnCl2)=40грам

m(NaOH)=8%

m(Zn(OH)2)-?

W=m(реч)/m(роз)*100%

m(реч)=m(роз)*W/100%=40 грамм*8%/100%=3,2 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить, что происходит в реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2) и 2 моля хлорида натрия (NaCl).

Теперь вычислим количество вещества хлорида цинка (ZnCl2) в реакции:

Масса хлорида цинка (ZnCl2) = 40 г Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль

Количество молей ZnCl2 = Масса / Молярная масса Количество молей ZnCl2 = 40 г / 65.38 г/моль ≈ 0.612 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль ZnCl2 образует 1 моль Zn(OH)2. Таким образом, образуется такое же количество молей гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Теперь нужно вычислить массу образующегося гидроксида цинка (Zn(OH)2):

Молярная масса Zn(OH)2 = 99.41 г/моль

Масса Zn(OH)2 = Количество молей * Молярная масса Масса Zn(OH)2 = 0.612 моль * 99.41 г/моль ≈ 60.892 г

Ответ: При взаимодействии 40 г хлорида цинка с 8%-ным раствором гидроксида натрия образуется примерно 60.892 г гидроксида цинка.