Question

Какой объем углекислого газа и масса воды образуются при сжигании 500 мл метана СН4​

Answer 1

задача..................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции сгорания метана (СН4) с кислородом (О2), которое выглядит следующим образом:

СН4 + 2О2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 молекулы метана, образуется 1 молекула углекислого газа (СО2) и 2 молекулы воды (Н2О).

Шаг 1: Найдем количество молекул метана в 500 мл метана. Для этого нужно знать концентрацию метана в данном объеме. Предположим, что концентрация метана составляет 1 моль/литр.

Объем метана (V) = 500 мл = 0,5 литра Концентрация метана (С) = 1 моль/литр

Количество молекул метана (n) = Концентрация × Объем n = 1 моль/л × 0,5 л = 0,5 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул углекислого газа (СО2) и воды (Н2О), которые образуются при сжигании 0,5 моль метана.

Согласно уравнению реакции, каждый мол метана превращается в 1 моль СО2 и 2 моля Н2О.

Количество молекул СО2 = 0,5 моль Количество молекул Н2О = 2 × 0,5 моль = 1 моль

Шаг 3: Переведем количество молекул в массу, используя молярные массы.

Молярная масса метана (СН4) = 12.01 г/моль (углерод) + 1.01 г/моль (водород) × 4 = 16.05 г/моль Молярная масса углекислого газа (СО2) = 12.01 г/моль (углерод) + 16.00 г/моль (кислород) + 16.00 г/моль (кислород) = 44.01 г/моль Молярная масса воды (Н2О) = 1.01 г/моль (водород) + 16.00 г/моль (кислород) = 18.01 г/моль

Масса углекислого газа (СО2) = Количество молекул СО2 × Молярная масса СО2 Масса углекислого газа (СО2) = 0,5 моль × 44.01 г/моль ≈ 22,01 г

Масса воды (Н2О) = Количество молекул Н2О × Молярная масса Н2О Масса воды (Н2О) = 1 моль × 18,01 г/моль ≈ 18,01 г

Ответ: При сжигании 500 мл метана (СН4) образуется около 22,01 г углекислого газа (СО2) и около 18,01 г воды (Н2О).