Question

ЗАДАЧА 98 БАЛЛОВ Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливаниии растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сулфата калия Поставлю оддну звезду, если возьмёте с инета! ЗАРАНЕЕ СПАСИБО

Answer 1

Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем массу осадка, который образуется при слиянии растворов нитрата бария (Ba(NO3)2) и сульфата калия (K2SO4). Для этого необходимо определить, какие вещества реагируют между собой и какой продукт образуется.

Уравнение реакции между нитратом бария и сульфатом калия выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3

Мы видим, что в результате реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4). Теперь рассчитаем массу этого осадка, зная массы реагирующих веществ.

Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 260 г Масса сульфата калия (K2SO4) = 220 г

Поскольку реакция проходит в стехиометрических пропорциях, молярные соотношения между веществами следующие:

1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4, образуя 1 моль BaSO4.

Теперь рассчитаем массу барийсульфата (BaSO4):

1. Найдем количество молей Ba(NO3)2: Масса молярной массы Ba(NO3)2 = 260 г/моль (молярная масса Ba(NO3)2 ≈ 261 г/моль) Количество молей Ba(NO3)2 = 260 г / 261 г/моль ≈ 0.995 моль

2. Найдем количество молей K2SO4: Масса молярной массы K2SO4 = 220 г/моль (молярная масса K2SO4 ≈ 174 г/моль) Количество молей K2SO4 = 220 г / 174 г/моль ≈ 1.264 моль

3. Так как реакция проходит в стехиометрических пропорциях, осадок BaSO4 образуется в количестве, равном наименьшему количеству молей реагирующих веществ. Значит, образуется ≈ 0.995 моль BaSO4.

4. Теперь найдем массу барийсульфата (BaSO4): Масса молярной массы BaSO4 = 233 г/моль (молярная масса BaSO4 ≈ 233 г/моль) Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 × молярная масса BaSO4 ≈ 0.995 моль × 233 г/моль ≈ 231.935 г

Таким образом, масса осадка (барийсульфата) составит примерно 231.935 грамм.