Question

Визначте об'єм, який займає за нормальних умов газова суміш, що містить водень масою 1,4г й азот масою 5,6г

Answer 1

Дано

m H2= 1.4 g

m N2= 5,6

V H2+ VN2 ?

Решение

1. Счииаем моли Н2
2. Формула n= m/M
3. n( H2)= 1,4/2= 0,7 mol
4. Считаем моли N2
5. Формула n= m/M
6. n( N2)= 5,6/ 28= 0,2 mol
7. Считаем общие моли газов
8. n общ= n1+n2
9. nобщ = 0.7 mol+ 0.2 mol= 0.9 mol
10. Считаем обьем
11. Формула V= 22,4n
12. V= 22,4*0.9=20,16 l

Ответ: обьем газов- 20,16 литров

Answer 2

Для визначення об'єму газової суміші за нормальних умов (тобто за стандартних температурі і тиску, які зазвичай використовуються в розрахунках), спочатку потрібно з'ясувати, який газ ми маємо справу. За умовами нормальних умов, об'єм газової суміші можна знайти, використовуючи ідеальний газовий закон:

$PV = nRT,$

де: $P$ - тиск газу (у Паскалях), $V$ - об'єм газу (у м^3), $n$ - кількість речовини газу (у молях), $R$ - універсальна газова стала (приблизно 8.314 м^3·Па/(моль·К)), $T$ - абсолютна температура газу (у Кельвінах).

Спочатку переведемо масу газів в кількість речовини (у молях), використовуючи молекулярні маси водню (H2) та азоту (N2):

Маса молекули H2 = 2 г/моль Маса молекули N2 = 28 г/моль

Кількість речовини газу (у молях) обчислюємо за формулою:

$n = \frac{маса}{молекулярна\;маса}.$

Для водню: $n_{H2} = \frac{1.4\,г}{2\,г/моль} = 0.7\,моль.$

Для азоту: $n_{N2} = \frac{5.6\,г}{28\,г/моль} = 0.2\,моль.$

Тепер, знаючи кількість речовини (у молях) кожного газу, об'єм можна знайти:

$V = \frac{n_{H2} + n_{N2}}{R \cdot T}.$

Тут ми використовуємо суму кількостей речовини для обох газів, так як вони утворюють газову суміш.

Температуру приймемо за стандартних умов: 273.15 К (0 °C).

$V = \frac{0.7\,моль + 0.2\,моль}{8.314\,м^3·Па/(моль·К) \cdot 273.15\,К} \approx 0.036\,м^3.$

Таким чином, об'єм газової суміші під нормальними умовами становить приблизно 0.036 м^3 або 36 літрів.