Question

Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 19.2 г гидроксида кальция с углекислым газом?

Answer 1

реакция

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Ca(OH)2=74г дано 19. 2 грамм

CaCO3=100г

100×19,2/74=25.9г СаСО3

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала уравнять реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Теперь, определите количество вещества (в молях) гидроксида кальция, которое участвует в реакции. Для этого разделите массу гидроксида кальция на его молярную массу.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 2 * 1.01 г/моль (молярная масса водорода) ≈ 74.10 г/моль

Количество молей гидроксида кальция = 19.2 г / 74.10 г/моль ≈ 0.259 моль

Теперь, используя сбалансированное химическое уравнение, мы видим, что для образования карбоната кальция (CaCO3) требуется 1 моль гидроксида кальция. Таким образом, образуется такое же количество молей карбоната кальция.

Масса карбоната кальция = количество молей * молярная масса CaCO3

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) ≈ 100.09 г/моль

Масса карбоната кальция = 0.259 моль * 100.09 г/моль ≈ 25.92 г

Таким образом, масса карбоната кальция, образующегося при реакции 19.2 г гидроксида кальция с углекислым газом, составит примерно 25.92 г.