Question

Даны вещества: K2SO3, CaCl2, BaCl2, KNO3, H2O2, Fe. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии сульфат бария. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Answer 1

K2SO3+H2O2=K2SO4+H2O

SO3{2-} + H2O2 = SO4{2-} + H2O

Признак реакции: выделение слабого электролита (H2O)

BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓

Ba{2+} + SO4{2-} = BaSO4↓

Признак: выпадение осадка

Answer 2

Для получения сульфата бария (BaSO4) из веществ, перечисленных в списке, нужно провести две стадии реакций. Сначала получим раствор бария, а затем проведем реакцию сульфатирования.

Первая стадия:

1. Возьмем BaCl2 (барий хлорид) и растворим его в воде (H2O).
2. BaCl2 + H2O → Ba2+ + 2Cl-

Вторая стадия:

1. Возьмем раствор бария (Ba2+) из первой стадии и раствор K2SO3 (сернистый калий).
2. Ba2+ + SO3^(2-) → BaSO4 (осадок)

Признаки проводимых реакций:

1. Взаимодействие BaCl2 с водой: При добавлении BaCl2 в воду происходит растворение барий хлорида. Раствор будет прозрачным, ионы Ba2+ и Cl- будут свободно двигаться в растворе.

2. Реакция образования осадка BaSO4: После добавления раствора K2SO3 к раствору бария, произойдет ионный обмен между Ba2+ и SO3^(2-), образуется нерастворимый осадок сульфата бария (BaSO4). Осадок будет выпадать в виде мелких белых кристаллических частиц.

Сокращенное ионное уравнение реакции ионного обмена:

Ba2+ + SO3^(2-) → BaSO4 (осадок)

В итоге, проведя указанные стадии реакций, мы получим сульфат бария (BaSO4) в виде осадка.