Question

Вычислите массу воды которая образуется при взаимодействии уксусной кислоты с 125г известняка содержащего 10% примесей

Answer 1

вот решение ответ маса воды 20,25

Answer 2

Для вычисления массы воды, которая образуется при взаимодействии уксусной кислоты с известняком, используем химическое уравнение реакции. Предположим, что реакция между уксусной кислотой (CH3COOH) и известняком (CaCO3) протекает следующим образом:

CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Масса известняка (CaCO3) составляет 125 г, и известно, что он содержит 10% примесей. Это значит, что 90% массы известняка является чистым кальцием карбонатом, а 10% - это примеси.

1. Найдем массу чистого кальция карбоната (CaCO3): Масса чистого CaCO3 = 125 г × 0.9 = 112.5 г

2. Теперь вычислим количество молей CaCO3, используя его молярную массу. Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 112.5 г / 100.09 г/моль ≈ 1.124 моль

3. Согласно уравнению реакции, при образовании воды (H2O) между каждой молекулой уксусной кислоты и молекулой известняка, образуется 1 молекула воды.

4. Масса воды (H2O), образующейся в результате реакции, будет равна массе 1 молекулы H2O, умноженной на количество молей известняка (пошло 1 моль CaCO3 на образование 1 моль H2O).

Масса 1 молекулы H2O = 2 * 1.008 г (2 атома водорода) + 15.999 г (1 атом кислорода) ≈ 18.016 г/моль

Масса воды (H2O) = Масса 1 молекулы H2O × Количество молей CaCO3 Масса воды (H2O) ≈ 18.016 г/моль × 1.124 моль ≈ 20.241 г

Таким образом, при взаимодействии 125 г известняка, содержащего 10% примесей, с уксусной кислотой, образуется примерно 20.241 г воды.