Question

какая масса соли образуется при взаимодействии 75г раствора с массовой долей уксусной кислоты 0.7 с натриевой щелочью

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa CH3COOH) = 75 g

W(CH3COOH) = 0.7

+NaOH

------------------------------

m(CH3COONa)-?

m(CH3COOH) = 75  * 0.7 = 52.5 g

CH3COOH+NaOH-->CH3COONa+H2O

M(CH3COOH) = 60 g/mol

n(CH3COOH) = m/M = 52.5 / 60 = 0.875 mol

n(CH3COOH) = n(CH3COONa) = 0.875 mol

M(CH3COONa) = 82 g/mol

m(CH3COONa) = n*M = 0.875 * 82 = 71.75 g

ответ 71.75 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какая реакция происходит между уксусной кислотой (CH3COOH) и натриевой щелочью (NaOH). Реакция между ними называется нейтрализацией, и в результате образуется натриевая соль уксусной кислоты (NaCH3COO) и вода (H2O).

Уравнение реакции:

CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O

Теперь мы знаем стехиометрию реакции. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет приблизительно 60.05 г/моль, а натрия (Na) - около 22.99 г/моль, кислорода (O) - приблизительно 16.00 г/моль, и водорода (H) - около 1.01 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей уксусной кислоты (CH3COOH) в 75 г раствора:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CH3COOH = 75 г / 60.05 г/моль ≈ 1.25 моль

2. Так как уксусная кислота (CH3COOH) и натриевая щелочь (NaOH) реагируют в соотношении 1:1, количество молей натрия гидроксида (NaOH) также составит примерно 1.25 моль.

3. Теперь найдем массу натриевой соли уксусной кислоты (NaCH3COO):

Масса NaCH3COO = количество молей × молярная масса NaCH3COO Масса NaCH3COO = 1.25 моль × (22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 1.25 моль × 66.01 г/моль ≈ 82.51 г

Ответ: При взаимодействии 75 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 0.7 с натриевой щелочью образуется примерно 82.51 г натриевой соли уксусной кислоты.