Question

Найдите массу 10%ного раствора соляной кислоты,необходимой для нейтрализаци 160 г 5 %-ного раствора гидроскида натрия

Answer 1

Дано:

m раствора(NaOH)= 160г.

ω(NaOH)=5%

ω(HCl)=10%

m раствора (HCl)-?

Решение:

NaOH + HCl ---> NaCl + H2O

m(NaOH)= m раствора(NaOH)*0.05= 160*0.05=8 г

n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH)= 8/ 40=0.2 моль

n(NaOH)=n(HCl)

m(HCl)= M(HCl)* n(HCl)=36.5*0.2=7.3 г

m раствора (HCl)= m(HCl)/ ω(HCl)* 100%=73 г.

Ответ: 73 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить, сколько грамм гидроскида натрия содержится в 5%-ном растворе. Затем вычислим количество соляной кислоты, необходимое для его нейтрализации.

1. Найдем количество гидроскида натрия в 5%-ном растворе: 5%-ный раствор содержит 5 г гидроскида натрия на 100 г раствора (5% от 100 г). Для 160 г раствора: Масса гидроскида натрия = 5 г / 100 г * 160 г = 8 г.

2. Нейтрализация реакции между гидроскидом натрия и соляной кислотой происходит по уравнению:

   NaOH (гидроскид натрия) + HCl (соляная кислота) → NaCl (хлорид натрия) + H2O (вода).

3. Для полного нейтрализации одного молекулы гидроскида натрия (молекулярная масса 40 г/моль), требуется одна молекула соляной кислоты (молекулярная масса HCl также около 36.5 г/моль).

4. Теперь определим массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 8 г гидроскида натрия: Масса соляной кислоты = 8 г * (36.5 г/моль) / (40 г/моль) ≈ 7.3 г.

Таким образом, для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроскида натрия потребуется около 7.3 г 10%-ного раствора соляной кислоты.