Question

Сколько грамм осадка получится при взаимодействии гидроксида бария с раствором серной кислоты массой 180грамм и массовой долей 15%? Помогите срочно

Answer 1

Объяснение:

                 1 моль     1 моль

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ⇒ BaSO₄↓ + 2H₂O

              0,27 моль    x моль

m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄) × m(раствора Н₂SO₄) : 100% = 180 грамм × 15% : 100% = 27 грамм

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) =  27(грамм) : 98(грамм/моль) ≈ 0,27 моль

n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,27 моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) × M(BaSO₄) = 0,27 (моль) × 233 (грамм/моль) ≈ 64,2 (грамм)

Ответ:

64,2 (грамм)

Отмечай как лучшее ;)

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить реакцию между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Согласно сбалансированной реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль BaSO4 и 2 моля H2O. Из этого можно сделать вывод, что мольный коэффициент между Ba(OH)2 и BaSO4 равен 1:1.

Теперь вычислим количество молей H2SO4 в растворе:

Масса раствора H2SO4 = 180 г Массовая доля H2SO4 = 15%

Масса H2SO4 = 180 г × 0.15 = 27 г

Теперь найдем количество молей H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = 27 г / 98 г/моль ≈ 0.275 моль

Так как коэффициент между H2SO4 и Ba(OH)2 равен 1:1, то количество молей Ba(OH)2 также будет примерно равно 0.275 моль.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137 г/моль + 16 г/моль = 153 г/моль

Масса Ba(OH)2 = количество молей × молярная масса = 0.275 моль × 153 г/моль ≈ 41.925 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида бария с раствором серной кислоты, составит приблизительно 41.925 г.