Question

Сколько грамм C4H8 сгорает, если образуется 4,48 литров CO2?

Answer 1

C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O

V = Vn × n

n(CO2) = V(CO2)/Vn = 4.48 дм^3/22,4 дм^3/моль = 0.2 моль

0.2/4 = x/1

x = 0.2 × 1/4 = 0.05

n(C4H8) = 0.05 моль

M(C4H8) = 56 г/моль

n = m/M;

m(C4H8) = n(C4H8) × M(C4H8) = 0.05 моль × 56 г/моль = 2.8 г

Ответ: m(C4H8) = 2.8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции сгорания C4H8 (бутена). Уравнение реакции сгорания выглядит следующим образом:

C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для каждого молекулы C4H8, которая сгорает, образуется 4 молекулы CO2. Это соотношение между C4H8 и CO2 равно 1:4.

Затем, чтобы определить количество грамм C4H8, сгоревшего при образовании 4,48 литров CO2, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Определите объем CO2 в молях. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Поскольку нам известен объем CO2 (4,48 л) и температура и давление не указаны, мы не можем найти количество молей CO2 в точности, но предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 298 К и давление 1 атмосфера). В таком случае, универсальная газовая постоянная R равна примерно 0,0821 латм/(мольК).

n = PV / RT n = (4,48 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 298 К) ≈ 0,182 моль CO2

Шаг 2: Найдите количество молей C4H8, которое сгорело. Поскольку соотношение между C4H8 и CO2 равно 1:4, количество молей C4H8 будет четвертью от количества молей CO2.

Количество молей C4H8 = 0,182 моль CO2 * (1 моль C4H8 / 4 моль CO2) ≈ 0,0455 моль C4H8

Шаг 3: Найдите массу C4H8 в граммах. Для этого используем молярную массу C4H8, которая равна примерно 56,11 г/моль.

Масса C4H8 = количество молей C4H8 * молярная масса C4H8 Масса C4H8 = 0,0455 моль * 56,11 г/моль ≈ 2,55 г

Таким образом, при сгорании C4H8 и образовании 4,48 литров CO2, сгорает примерно 2,55 грамма C4H8.