Question

При электролизе 585 г расплава хлорида натрия было получено 100л (н.у) хлора. Вычислите выход реакции в процентах от теоритически возможного количества

Answer 1

2NaCl → 2Na + Cl₂↑    (эл.ток)

Молярная масса M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58.5 г/моль

Количество вещества n=m/M = 585 г / 58,5 г/моль = 10 моль.  

По уравнению реакции из 2 моль NaCl образуется 1 моль Cl₂, тогда из 10 моль NaCl получится 5 моль Cl₂.

Объем хлора V (Cl₂) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

112 л - это 100%

100 л ------ x %; x = 100 л * 100% / 112 л = 89,29%

Выход 89,29%.

Answer 2

Для вычисления выхода реакции в процентах от теоретически возможного количества нам необходимо определить, сколько граммов хлора можно получить теоретически из 585 г расплава хлорида натрия и затем сравнить это значение с фактическим количеством полученного хлора.

1. Сначала определим мольную массу NaCl (хлорида натрия):

Молярная масса NaCl = масса Na + масса Cl = 23.0 г/моль + 35.5 г/моль = 58.5 г/моль.

2. Затем определим количество молей NaCl в 585 г:

Количество молей NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl Количество молей NaCl = 585 г / 58.5 г/моль ≈ 10 моль.

3. Поскольку по уравнению реакции 2 молекулы хлора (Cl2) образуются из 1 молекулы хлорида натрия (NaCl), то из 10 моль NaCl образуется 10 моль Cl2.

4. Определим объем Cl2 при нормальных условиях (н.у) по уравнению состояния идеального газа: 1 моль газа при н.у занимает 22.4 литра.

Объем Cl2 при н.у = 10 моль Cl2 * 22.4 л/моль ≈ 224 л.

5. Теперь можем вычислить выход реакции в процентах:

Выход реакции = (фактически полученный объем Cl2 / теоретически возможный объем Cl2) * 100% Выход реакции = (100 л / 224 л) * 100% ≈ 44.64%.

Таким образом, выход реакции составляет около 44.64% от теоретически возможного количества хлора.