Question

Вычислите объём воздуха который необходим для сжигания этина объемом 5 л

Answer 1

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О

2 моль 5

5л х

х = 25/2 - объем кислорода

кислород составляет, примерно, 1/5 воздуха

тогда объем воздуха = (25/2) * 5 = 125/2=62,5 л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания этина (этилена) объемом 5 л, нам понадобится уравнение реакции сгорания этина и стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение реакции сгорания этина:

C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Согласно уравнению, на одну молекулу этилена (C2H4) требуется 3 молекулы кислорода (O2) для полного сгорания до образования 2 молекул углекислого газа (CO2) и 2 молекул воды (H2O).

Теперь давайте переведем объем этина в молекулы. Для этого нам понадобится знать число молекул в 1 л этилена (C2H4).

Молярный объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,7 л. Это соответствует приблизительно 6,022 * 10^23 молекул (число Авогадро) газа.

Объем 5 л этилена содержит: 5 л * (6,022 * 10^23 молекул / 22,7 л) ≈ 1,328 * 10^23 молекул C2H4

Теперь мы знаем, что для полного сгорания 1 молекулы C2H4 требуется 3 молекулы O2. Следовательно, для сгорания 1,328 * 10^23 молекул C2H4, потребуется:

1,328 * 10^23 молекул C2H4 * (3 молекулы O2 / 1 молекула C2H4) ≈ 3,984 * 10^23 молекул O2

Теперь давайте переведем это обратно в объем, зная, что молярный объем газов при нормальных условиях составляет около 22,7 л:

Объем O2 = 3,984 * 10^23 молекул * (22,7 л / 6,022 * 10^23 молекул) ≈ 15 л

Таким образом, для сжигания этина объемом 5 л потребуется около 15 л воздуха.