Question

К раствору соляной кислоты массой 60г с массовой долей HCl 3% добавили раствор AgNO3 массой 170г с массовой долей 10%. Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

m(AgNO3)=w*m(р-ра) =0,1*170=17 г

m(HCl)=w*m(р-ра) =0,2*120=24 г

n(AgNO3)=m/M=17/170=0,1 моль

n(HCl)=m/M=24/36,5=0,66 моль

HCl - в избытке

n(AgCl)=n(AgNO3)=0,1 моль

m(AgCl)=n*M=0,1*143,5=14,35

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества HCl и AgNO3, а затем определить, какой из них становится ограничивающим реагентом. После этого мы сможем вычислить массу образовавшегося осадка.

1. Найдем количество вещества HCl в растворе:

Масса HCl = 60 г Массовая доля HCl = 3% = 3/100 = 0.03

Молярная масса HCl ≈ 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества HCl = 60 г / 36.5 г/моль ≈ 1.64 моль

2. Найдем количество вещества AgNO3 в растворе:

Масса AgNO3 = 170 г Массовая доля AgNO3 = 10% = 10/100 = 0.1

Молярная масса AgNO3 ≈ 169.87 г/моль

Количество вещества AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Количество вещества AgNO3 = 170 г / 169.87 г/моль ≈ 1 моль

3. Теперь определим, какой из реагентов является ограничивающим:

По химическому уравнению реакции AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Мольное соотношение AgNO3 к HCl равно 1:1

У нас есть 1.64 моль HCl и 1 моль AgNO3. Очевидно, что AgNO3 становится ограничивающим реагентом, так как у нас есть только 1 моль AgNO3, и это количество меньше, чем требуется для реакции с 1.64 моль HCl.

4. Теперь найдем массу AgCl, которая образуется в результате реакции:

Масса AgCl = количество вещества AgNO3 * молярная масса AgCl Масса AgCl = 1 моль * (молярная масса AgCl ≈ 143.32 г/моль) ≈ 143.32 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет около 143.32 г.