Question

Определите обьем газа, который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с магнием массой 10г, содержащего 4% примесей

Answer 1

вот решение ответ обьем Газа Равен 2,24

Answer 2

Для определения объема газа, который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с магнием, нам необходимо узнать химическую реакцию между ними. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑

Таким образом, реакция идет с образованием газа водорода (H2).

Для решения задачи нам также понадобятся данные о молярных массах веществ:

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
• Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

1. Найдем количество молей магния (Mg) в массе 10 г:

Количество молей (n) = Масса (m) / Молярная масса (M)

n(Mg) = 10 г / 24,31 г/моль ≈ 0,411 моль

2. Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции:

1 моль Mg соответствует 1 моль H2.

3. Рассчитаем количество молей H2, которое образуется:

Количество молей H2 = Количество молей Mg = 0,411 моль

4. Наконец, определим объем H2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем H2 (V) = Количество молей H2 (n) * Молярный объем идеального газа (Vм) при н.у.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Vм) ≈ 22,7 л/моль

V(H2) = 0,411 моль * 22,7 л/моль ≈ 9,32 л

Таким образом, объем газа водорода, который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с магнием массой 10 г, составляет примерно 9,32 л.