Question

Сколько г осадков образуется если провести 67,2 литра углекислого газа в извести?​

Answer 1

Дано:

V(CO₂)=67,2 л

Найти:

m(CaCO₃)-?

Решение:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

n(CO₂)=67,2 л : 22,4 л/моль = 3 моль

n(CaCO₃) =n(CO₂) = 3 mol

M(CaCO₃) = 100 г / моль

m(CaCO₃) 100 * 3 = 300 г

Ответ: m(CaCO₃) = 300 грамм.

Answer 2

При реакции углекислого газа с известью образуется осадок в виде карбоната кальция (известняка) и образуется вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 (известь) = 74,1 г/моль Молярная масса CO2 (углекислый газ) = 44,01 г/моль Молярная масса CaCO3 (карбонат кальция) = 100,09 г/моль

Сначала определим количество вещества углекислого газа, которое мы имеем:

Масса CO2 = объем × плотность = 67,2 л × 1,977 г/л (при стандартных условиях) ≈ 133 г

Теперь, с использованием уравнения реакции, найдем количество вещества карбоната кальция, которое образуется:

1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CaCO3 Таким образом, 74,1 г Ca(OH)2 соответствуют 100,09 г CaCO3 Масса CaCO3 = (133 г CO2 × 100,09 г/моль) / 74,1 г/моль ≈ 179,6 г

Таким образом, образуется приблизительно 179,6 г осадка (карбоната кальция) при реакции 67,2 л углекислого газа с известью.