Question

Вычислите массу оксида фосфора (V), которая будет взаимодействовать с 200 г 5% ного раствора гидроксида натрия

Answer 1

P2O5 + 6NaOH = 3H2O + 2Na3PO4

M(NaOH) = 40 г/моль

ω(NaOH) = m(в-ва)/m(р-ра) × 100%

m(NaOH) = m(р-ра)(NaOH) × ω(NaOH)/100% = 200 г × 5%/100% = 10 г

n = m/M

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0.3 моль

0.3/6 = x/1

x = 0.3 × 1/6 = 0.05

n(P2O5) = 0.05 моль

M(P2O5) = 142 г/моль

n = m/M;

m(P2O5) = n(P2O5) × M(P2O5) = 0.05 моль × 142 г/моль = 7.1 г

Ответ: m(P2O5) = 7.1 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать, какая реакция будет происходить между оксидом фосфора (V) и гидроксидом натрия. На основе этой реакции мы сможем вычислить массу оксида фосфора, которая взаимодействует с данным количеством гидроксида натрия.

Рассмотрим химическую реакцию между оксидом фосфора (V) и гидроксидом натрия. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

3 NaOH + P2O5 → 2 Na3PO4 + H2O

Из уравнения видно, что для 1 моль оксида фосфора (V) требуется 3 моля гидроксида натрия.

Дано: Масса гидроксида натрия = 200 г Концентрация гидроксида натрия в растворе = 5% (это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г гидроксида натрия)

Сначала нужно найти количество вещества гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = 200 г Доля гидроксида натрия в растворе = 5%

Масса гидроксида натрия в растворе = 200 г * (5 / 100) = 10 г

Далее, рассчитаем количество молей гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.008 г/моль (водород) = 39.997 г/моль ≈ 40 г/моль (округлим)

Количество молей NaOH = 10 г / 40 г/моль ≈ 0.25 моль

Так как для 1 моль оксида фосфора (V) требуется 3 моля гидроксида натрия, для нашего случая потребуется 0.25 моль / 3 = 0.0833 моль оксида фосфора (V).

Теперь найдем массу оксида фосфора (V), которая взаимодействует с гидроксидом натрия:

Молярная масса P2O5 = 30.974 г/моль (фосфор) * 2 + 15.999 г/моль (кислород) * 5 = 141.944 г/моль ≈ 142 г/моль (округлим)

Масса оксида фосфора (V) = 0.0833 моль * 142 г/моль ≈ 11.83 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), которая будет взаимодействовать с 200 г 5% раствора гидроксида натрия, составит приблизительно 11.83 г.