Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии алюминия массой 13,5 грамм с серной кислотой

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(Al2(SO4)3=1/2n(Al)=1/2m(Al)/M(Al)=1/2*13.5/27=0.25 моль
m(Al2(SO4)3) =n(Al2(SO4)3) *M(Al2(SO4)3) =0.25*(27*2+32*3+16*4*3)=0.25*342=85,5 г
Ответ :85,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой. Когда алюминий реагирует с серной кислотой, образуется соль алюминия и водород:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Теперь, для вычисления массы соли, образующейся при реакции, необходимо определить стехиометрические коэффициенты реакционных компонентов. Из уравнения видно, что 1 моль алюминия (Al) реагирует с 3 молями серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль соли алюминия (Al2(SO4)3) и 3 молей водорода (H2).

Теперь, найдем молекулярные массы веществ:

Масса Al = 27 г/моль Масса H2SO4 = 2 г/моль (два атома водорода) + 32 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (четыре атома кислорода) = 98 г/моль Масса Al2(SO4)3 = 2 * 27 г/моль (два атома алюминия) + 3 * (32 г/моль + 4 * 16 г/моль) (три группы серы и кислорода) = 2 * 27 г/моль + 3 * 96 г/моль = 2 * 27 г/моль + 288 г/моль = 342 г/моль

Теперь, чтобы найти массу соли алюминия, образующейся при реакции, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей алюминия в реакции: Молей Al = масса Al / молекулярная масса Al = 13,5 г / 27 г/моль ≈ 0,5 моль

2. Найдем количество молей соли алюминия, которое образуется при реакции: Молей Al2(SO4)3 = 0,5 моль (так как 1 моль Al соответствует 1 моль Al2(SO4)3)

3. Найдем массу соли алюминия: Масса Al2(SO4)3 = молей Al2(SO4)3 * молекулярная масса Al2(SO4)3 = 0,5 моль * 342 г/моль ≈ 171 г

Таким образом, масса соли алюминия (Al2(SO4)3), образующейся при взаимодействии 13,5 г алюминия с серной кислотой, составит примерно 171 г.